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氧化物
氧元素與化學(xué)元素組成的化合物
基本信息
| 中文名 | 氧化物 |
| 外文名 | oxide |
| 組成 | 氧元素與另外一種化學(xué)元素 |
| 分類(lèi) | 酸性 堿性 兩性 中性氧化物 |
酸性氧化物
與堿反應
酸性氧化物可以與堿發(fā)生反應生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
堿性氧化物
同樣的引入，我們先看下面兩個(gè)例子：
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟堿的性質(zhì)相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱(chēng)為堿性氧化物。（SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物（SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無(wú)關(guān)））（堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等）
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），但我們可以說(shuō)，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
與酸反應
堿性氧化物可以與酸發(fā)生反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
兩性氧化物
中性氧化物
過(guò)氧化物
結構分類(lèi)
共價(jià)型
結構類(lèi)型 | 氧化物舉例 | |
非金屬元素 | 簡(jiǎn)單分子氧化物 | H、F、Cl、Br、I、S、Se、N、P、As、C的氧化物 |
巨分子氧化物 | B、Si的氧化物 | |
金屬元素 | 18電子外殼離子的氧化物 | Ag2O、Cu2O |
18+2電子外殼離子的氧化物 | SnO、PbO | |
8電子外殼、高電荷離子的氧化物 | Mn2O7 |
化學(xué)性質(zhì)
酸堿性
根據酸堿特性，氧化物可分成4類(lèi)：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。
（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
大多數非金屬共價(jià)型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。
（2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
大多數電正性元素的氧化物是堿性的。
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近長(cháng)周期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
詳見(jiàn)：氧化物的酸堿性。
熱穩定性
大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩定性較堿土金屬為差，當我們考慮到M離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時(shí)就不難理解這個(gè)“反?！爆F象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著(zhù)陽(yáng)離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著(zhù)，特別是當陽(yáng)離子的半徑比氧離子的半徑小時(shí)更是這樣。
分類(lèi)總結
①按與氧化合的另一種元素的類(lèi)型分為金屬氧化物與非金屬氧化物
②按成鍵類(lèi)型或組成粒子類(lèi)型分為離子型氧化物與共價(jià)型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共價(jià)型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物（氧的氧化態(tài)為-2）、過(guò)氧化物(氧的氧化態(tài)為-1）、超氧化物（氧的氧化態(tài)為-1/2）和臭氧化物（氧的氧化態(tài)為-1/3）
④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復雜氧化物
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這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
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