強電解質(zhì)（水溶液等當中完全電離的電解質(zhì)）
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強電解質(zhì)
水溶液等當中完全電離的電解質(zhì)
概念：強電解質(zhì)（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)中（幾乎）完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。
溶質(zhì)微粒：只有離子。
強電解質(zhì)導電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)。
強電解質(zhì)在水溶液中只有離子存在。
簡(jiǎn)介
電解質(zhì)一般可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，兩者的導電能力差別很大?？梢哉J為強電解質(zhì)在溶液中全部以離子的形態(tài)存在，即不存在電解質(zhì)的“分子”（至少在稀溶液范圍內屬于這類(lèi)情況）。由于濃度增加時(shí)，離子間的靜電作用力增加，使離子淌度下降，當量電導也隨著(zhù)下降。對于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，它在溶液中的主要存在形態(tài)是分子，它的電離度很小，所以離子數目極少，靜電作用也很小，可以認為離子淌度基本上不隨濃度而變，因此當量電導隨濃度增加而迅速下降的原因主要是電離度的很快下降。
以上分類(lèi)只是指兩種極端的情況，實(shí)際體系并不這樣簡(jiǎn)單，例如大部分較濃的強電解質(zhì)溶液的正、負離子將因靜電作用而發(fā)生締合，使有效的離子數減少，促使當量電導下降。
原理
事實(shí)上，1887年S.A.阿倫尼烏斯發(fā)表的電離理論是按照上述弱電解質(zhì)的模型提出的，他認為電解質(zhì)在無(wú)限稀釋的條件下是
電離的。設此時(shí)的當量電導為Λ0，則任何濃度下的電離度α都可以根據該濃度下測得的當量電導Λ來(lái)計算。
從而求出該電解質(zhì)在溶液中的電離常數K。電離理論應用于乙酸、氨水等弱電解質(zhì)時(shí)取得很大的成功，但在用于強電解質(zhì)時(shí)遇到了困難。直到20世紀20年代，P.德拜和L.昂薩格等發(fā)展了強電解質(zhì)稀溶液的靜電理論，才對電解質(zhì)溶液的本質(zhì)有了較全面的認識。
式中A為常數，圖中也說(shuō)明了溶液的當量電導與當量濃度的平方根呈線(xiàn)性關(guān)系。這一點(diǎn)與F.W.G.科爾勞施的精確電導測量結果完全符合，甚至昂薩格的電導公式中的常數A也與實(shí)驗測得的斜率相同，說(shuō)明在極稀溶液范圍內（對鹽酸和氯化鉀等對稱(chēng)的一價(jià)離子電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，在
范圍內適用），上述強電解質(zhì)模型是反映實(shí)際的。上式中的Λ0是外推法得到的
時(shí)的當量電導，相當于無(wú)限稀釋時(shí)的當量電導。此時(shí)離子間的距離足夠遠，可以認為各種離子是獨立移動(dòng)的，靜電力不起作用。
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
如果把
改寫(xiě)成
，0F和
0F，式中附加在Λ和Λ中的下標0表示它們是在無(wú)限稀釋條件下的當量電導，于是，不管電解質(zhì)中對應的離子是什么，
，0和
，0都應有獨自的固定的數值。這就是科爾勞施根據實(shí)驗提出的無(wú)限稀釋條件下離子獨立移動(dòng)定律。
離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液里全部電離成為離子，沒(méi)有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。強電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子。如強酸及其酸式根、強堿和大部分鹽類(lèi)是強電解質(zhì)。
分類(lèi)
電解質(zhì)的強弱沒(méi)有絕對的劃分標準，強弱電解質(zhì)之間并無(wú)嚴格的界限。通常所說(shuō)的電解質(zhì)強弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，相反，能夠在水中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。所以，已溶解于水的電解質(zhì)是否完全電離是區別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的唯一依據。
強電解質(zhì)，是指通常情況下，電離度在
以上的電解質(zhì)，如強酸及其酸式根、強堿和大部分鹽。
因電離常數與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)，所以有時(shí)還用電離常數來(lái)比較酸、堿電離能力的大小。通常認為某酸或堿的電離常數K（25 ℃）大于1為強酸或強堿，即強電解質(zhì)?？梢?jiàn)，強弱電解質(zhì)之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質(zhì)。
特征
因同一電解質(zhì)在濃溶液中電離度小，表現為弱電解質(zhì)的性質(zhì)；而在稀溶液中電離度大，表現為強電解質(zhì)的性質(zhì)。于是，依電離度大小來(lái)劃分強、弱電解質(zhì)，對同一電解質(zhì)隨濃度而變，將可能為強電解質(zhì)，亦可能為弱電解質(zhì)。為統一起見(jiàn)，一般以物質(zhì)的量濃度
為標準。
同一電解質(zhì)在不同溶劑中也可表現出完全不同的性質(zhì)。如，食鹽在水中為強電解質(zhì)，而在極性弱的溶劑，如甲醇中，則為弱電解質(zhì)。一般情況下所謂的強、弱電解質(zhì)均對水溶液而言。
由于其狀態(tài)不同，性質(zhì)也不同。
在水溶液中，強電解質(zhì)的區分不是靠它的溶解度，而是它溶解部分的電離情況。如
，它在水中難溶，但它屬于強電解質(zhì)，因為它溶于水的那一部分是完全電離的。
案例
但是強電解質(zhì)在水中不一定是完全溶解的，因為其定義為“在水中完全電離”，只要此物質(zhì)在水中溶解的部分完全電離了，就說(shuō)明它是強電解質(zhì)，所以，硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等難溶物質(zhì)都是強電解質(zhì)。
強電解質(zhì)：所有鹽（高中階段），三大強酸(高中階段無(wú)機強酸只要求這些，有機強酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及堿金屬、堿土金屬形成的堿（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強堿，氫氧化鋅，氫氧化鋁是兩性的除外）
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并不能作為物質(zhì)的類(lèi)別，而僅僅是電解質(zhì)的分類(lèi)。強電解質(zhì)在水溶液中只有離子存在，弱電解質(zhì)在水溶液中既有分子存在又有離子存在。
參考資料
[1]
阿累尼烏斯與電離理論 · 中國知網(wǎng)[引用日期2015-11-21]
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